La alcalinidad es la capacidad de amortiguar las caídas de pH.
La alcalinidad está compuesta por compuestos iónicos cargados negativamente (aniones) como carbonatos, boratos, hidróxidos, magnesio, silicatos y fosfatos. La suma de todos estos compuestos daría lugar a la alcalinidad total.
A veces se utiliza «dureza de carbonatos» como sinónimo de alcalinidad, pero no es lo mismo. La dureza de carbonatos se refiere exclusivamente a los carbonatos y bicarbonatos y no tienen en cuenta los otros compuestos que forman parte de la alcalinidad. Por tanto su valor es un poco inferior al valor de la alcalinidad total. Esta es la alcalinidad que realmente medimos en nuestros tests.
La alcalinidad en el acuario marino de arrecife es vital para mantener el valor de pH estable y para proporcionar el carbonato y bicarbonato necesario para el desarrollo óptimo de los corales.
El bicarbonato HCO3 es absorbido por los corales y procesado en carbonato CO3 para la construcción de los esqueletos en forma de carbonato de calcio. Los corales consumiendo esta alcalinidad en la construcción de su esqueleto hace que haya menos bicarbonato disponible para otros corales y por tanto se reduce la alcalinidad, lo que hace que el pH puede caer.
Además existe una tendencia hacia la precipitación abiótica (no biológica) de carbonato de calcio insoluble del agua cuando se combinan los iones de calcio y los iones de carbonato
Por tanto la adición de alcalinidad debe de ser constante en el acuario.
Cómo se mide la alcalinidad en el acuario marino?
Existen 2 escalas para medir la alcalinidad, los grados de dureza de carbonato o su abreviatura dKH (viene del alemán: Karbonathärte) o miliequivalentes por litro (meq/l)
Para convertir de meq/l a dKH, simplemente hay que multiplicar el valor de meq/l por 2,8. Para pasar de dKH a meq/l simplemente hay que dividir por 2,8
La medida más habitual de la alcalinidad en nuestros acuarios es mediante test comerciales, estos miden cómo de estable es el valor de pH.
El test consiste en añadir unos reactivos al agua de muestra del acuario e ir añadiendo ácido clorhídrico, de talo modo que los iones de carbonato y bicarbonato se combina con iones hidrógeno [H+http://reefkeeping.com/issues/2006-06/rhf/index.php vemos la importancia del un pH correcto
A un pH bajo (digamos, 7.8), se pueden mantener concentraciones mucho más altas de calcio y alcalinidad en solución que a un pH más alto (digamos, 8.5). Por esta razón, los acuaristas cuyos acuarios tienen un pH bajo a menudo afirman que no tienen problemas para mantener altos niveles de calcio y alcalinidad, y rara vez eliminan el carbonato de calcio de sus bombas, mientras que otros acuaristas con un pH mucho más alto no entienden por qué no pueden mantener tales niveles. condiciones en su acuario, o por qué sus bombas a menudo se obstruyen rápidamente pueden calcificarse más rápido a un pH más alto). Como seguimiento, no asuma que un pH bajo es mejor porque permite un mantenimiento más fácil del calcio y la alcalinidad y obstruye las bombas más lentamente. También es más estresante para muchos corales calcificantes simplemente porque tienen más dificultades para calcificarse a un pH más bajo. Esa mayor dificultad se debe al hecho de que tienen que bombear un protón (H + ) cuando producen carbonato a partir de bicarbonato, y cuanto más bajo es el pH, más H + ya está en solución, y más difícil es bombear el H adicional+
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Os animo a que leáis (si no lo habéis hecho ya) la entrada en este mismo blog sobre el pH